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09 julio 2016

Fin de la Edición Cerio: ¡pero la fiesta continúa!

Todo lo bueno se acaba… Y la Edición Cerio también ha llegado a su fin. ¿¿¿Por qué ha pasado tan rápido junio??? ¡¡¡Qué me lo devuelvan!!!

Durante este mes han participado 13 entradas de 10 blogs distintos, y 3 autores han mandado cada uno dos entradas. Comparado con otros años de Carnaval de Química, hemos estado un poco flojitos…, incluso a mí me ha pillado el toro y no he escrito nada L

En fin, lo que importa no es tanto la cantidad (¡que también!), sino la calidad y en eso no me puedo quejar. Hemos tenido química ‘contemporánea’ que se está realizando ahora mismo en los laboratorios como Choques de asteroides, arte islámico y cuasicristales y Nanoburbujas, un recipiente en busca de un tapón (gracias César), noticias de actualidad como Los nombres de los cuatro nuevos elementos químicos (gracias Jesús), efemérides como 11/6/1754: descubrimiento del dióxido de carbono (gracias Marta) y El donar (sangre) se va a acabar, además de Entrevista a Luis Oro [Vídeo+Podcast] (gracias Dani), friki-entrada con freones y demás componentes de Star Wars R22 no es R2P2 ni BB8 (gracias Belén), química metálica y mitológica con Anteros y el alumnio (gracias Abraham, y a la fisicucha Laura por acogerlo en su blog), química escépticamente necesaria con ¿Y si analizamos la homeopatía?  (gracias Vary), y he dejado para el final las cuatro entradas que directa o indirectamente han hablado de química en la cocina: El gen rojo que viene para dominar el mundo con colorantes alimentarios que también están presentes en el plumaje de los pájaros, Penicilina, la casualidad de un melón multiplicada por un millón (gracias Ramón por ambas pedazo de aportaciones), La sandía: química, Viagra y explosiones  (gracias Jesús) y la espectacular La ciencia que se esconde detrás de la cocina molecular de Marta I. ¡Gracias a todos porque me habéis hecho repasar y/o aprender muchísimo!, gracias por amenizarme junio con química, cultura y diversión.



Pero el Carnaval no se acaba… Hoy le paso el testigo al blog de Hablando de Ciencia, ¡nos vemos por allí!

12 junio 2016

Los quimicocineros de la Edición Cerio

¡Ya llegan! ¡Ya llegan las primeras contribuciones a este Carnaval de Química!

1. El gen rojo que viene para dominar el mundo de Ramón en Flagellum, el poder de la química del color en el plumaje de los pájaros.

2. Los nombres de los cuatro nuevos elementos químicos de Jesús Gil en Radical Barbatilo, ¡completada la séptima fila de la tabla periódica, y a por la octava!

3. R22 no es R2P2 ni BB8 de Quimidices en Quimidicesnews, un recorrido starwasico por freones, halones y teflón. 

4. 11/6/1754: descubrimiento del dióxido de carbono de ZTF-FCT (al mando Marta Macho) en ::ZTFNews.org, la efeméride del descubrimiento de un gas... que se puede usar en cocina... o en estado supercrítico, y del que somos fanes en este blog :D

5. El donar (sangre) se va a acabar de Jesús Gil en Radical Barbatilo, Google conmemoró el Día Mundial del Donante de Sangre con un doodle genial, pero Jesús Gil le ha superado con este pedazo de completísima entrada.

6. La ciencia que se esconde detrás de la cocina molecular de Marta I. Gutiérrez en Siempre con Ciencia, ¡una aportación para chuparse los dedos!

7. Anteros y el alumnio de Abraham Vargas en Los Mundos de Brana, un paseo químico por Londres que nos lleva incluso a la mitología griega...

8. Choques de asteroides, arte islámico y cuasicristales por César Tomé en Cuaderno de Cultura Científica, ¿son los cuasicristales de origen extraterrestre?

9. La sandía: química, Viagra y explosiones de Jesús Serrano en Ciencia en Común, la sandía no te sabrá lo mismo después de culturizarte con esta veraniega aportación :)

10. ¿Y si analizamos la homeopatía? de Álvaro Bayón en Curiosa Biología, un instructivo repaso a los métodos de identificar paracetamol y metformina sin etiquetar que... no es aplicable a los productos homeopáticos.

11. Penicilina, la casualidad de un melón multiplicada por un millón de Ramón en Flagellum, y todo gracias a Mary Hunt que encontró un melón con moho dorado...

12. Entrevista a Luis Oro [Vídeo+Podcast] de Dani Torregrosa en Ese punto azul pálido, un poco más de 55 minutos sin desperdicio.

13. Nanoburbujas, un recipiente en busca de un tapón por César Tomé en Cuaderno de Cultura Científica, ¡con lo que nos gusta en este blog la nanomedicina!

03 junio 2016

Ah, no hay que llorar que la vida es un carnaval...

¡Que va por la LVIII edición!

Vía

Si te has quedado a cuadros debes de ser nuevo en estos lares. Déjame que te cuente brevemente: cuando en el vacío cuántico hubo unas fluctuaciones entre materia y energía que dieron lugar a una inflación... Uf no, esto es muy atrás, empiezo de nuevo: cuando aparecieron los Homo sapiens sobre un planeta azul pálido y... Bueno, da igual, vayamos al grano: Dani Torregrosa en enero de 2011 puso en marcha esta iniciativa divulgativa en pleno Año Internacional de la Química. Imagínate si es buena la idea que todavía seguimos con ella en junio de 2016 :)

I. Daniel Torregrosa en Ese punto azul pálido
II. Cendrero en El busto de Palas
III. César Tomé López en Experientia Docet
IV. José Miguel Mulet en Los productos naturales ¡vaya timo!
V. José Manuel López Nicolás en Scientia
VI. Patricia Rodríguez en Una investigadora en apuros
VII. Quique Royuela en Eroyuelas blog.
VIII. Marisa Alonso Núñez en Caja de Ciencia
IX. Rubén Lijó en Hablando de Ciencia
X. David Castro en Biounalm
XI. Daniel Martín Reina en La Aventura De La Ciencia
XII. Maria Docavo en Historias con mucha química (como todas)
XIII. Daniel Martín-Yerga en Curiosidades de un Químico soñador
XIV. Bernardo Herradón García en Educación Química
XV. Luis Moreno Martínez en El Cuaderno de Calpurnia Tate.
XVI. Dr. Litos en ¡Jindetrés, sal!
XVII. Nahum Chazarra en Un geólogo en apuros
XVIII. Vilvoh en XdCiencia
XIX. Óscar Huertas Rosales en Leet me explain
XX. Rosa Porcel en La Ciencia de Amara
XXI. Dolores Bueno López en Pero esa es otra historia y debe ser contada en otra ocasión
XXII. Ismael Díaz en Roskiencia
XXIII. Luis Reig y Jorge Alemany en Moles y Bits
XXIV. José M. Morales en El zombi de Schrödinger
XXV. Instituto de Síntesis Química y Catálisis Homogénea- CSIC en Moléculas a reacción
XXVI. Luis Moreno Martínez en El cuaderno de Calpurnia Tate
XXVII. Bernardo Herradón García en Educación Química.
XXVIII. Ramon And en Flagellum. Impulsando la comprensión de la ciencia
XXIX. Héctor Busto en Más Ciencia, por favor
XXX. Javier San Martín e Izaskun Lekuona en Activa tu neurona
XXXI. Marta Macho Stadler en ZTFNews
XXXII. Deborah García Bello en Dimetilsulfuro
XXXIII. Justo Giner en La Química en el siglo XXI
XXXIV. Jesús Garoz Ruiz en Moles de química.
XXXV. Ángel Rodríguez en Ciencia para todos
XXXVI. Toñi Martínez en Café de Ciencia
XXXVII. @ISQCH con @gomobel a cargo en Moléculas a reacción
XXXVIII. Dolores Bueno López en Pero esa es otra historia y debe ser contada en otra ocasión
XXXIX. Papyrus en Gominolas de petróleo
XL. Jose Luis Blanco en Ciencia Explicada
XLI. Lorenzo Hernández en Cienciaonline
XLII. Eugenio Manuel Fernández en Ciencia en el XXI
XLIII. Carlos Lobato en La Ciencia de la vida
XLIV. Guillermo Peris en El blog de Melquiades
XLV. Paula Ruiz en Resuelve tus dudas, conCIÉNCIAte ahora
XLVI. Descubrirlaquimica2 en Descubrirlaquimica2
XLVII. Marta Macho Stadler en ::ZTFNews
XLVIII. Javier San Martín e Izaskun Lekuona en Activa tu neurona
XLIX. Jesús Gil en Radical Barbatilo
L. En Blog JEDA Granada
LI. Jose López Nicolás en Scientia
LII. En El celuloide de Avogadro
LIII. En Quimidicesnews
LIV. Marta I. Gutiérrez en Siempre Con Ciencia
LIV. Carlos Lobato en La ciencia de la vida
LVI. Daniel Torregrosa en Ese punto azul pálido
LVII. Daniel Martín en La aventura de la ciencia

Llevo una temporada desconectada de esta GIGANTE idea, así que he aceptado la propuesta de Daniel Martín de pasarme el testigo, ¡gracias! Esta es la tercera vez que llega el Carnaval a este blog, y aquí tan contentos, y sobre todo que no sea la última (recuerda DaniEPAP, que me he pedido la 114 xD). 

¡Bienvenidos a la edición Cerio! Os presento al elemento 58, en la serie de los lantánidos. Me he ido a mirar una de las tablas periódicas que tengo colgada en la pared, y he descubierto que el Cerio se usa, entre otras cosas, para producir la chispa en los encendedores.  
Vía
Pero, para variar, me ha cautivado el dibujo de Kaycie D. de su proyecto Elements-Experiments in Character Design, y me ha dado la idea de la temática del Carnaval... ¡Química en la cocina!


Vamos a convertir junio en el mes de las recetas químicas más veraniegas y apetecibles para combatir el calor y las ganas de vacaciones... ¡Llenemos de cocina y química la blogosfera!

Para participar solo tienes que escribir un post sobre química en tu blog desde hoy 3 de junio hasta el 3 de julio. La temática es libre aunque yo haya propuesto la química en la cocina. Al final de la entrada deberás introducir un texto que diga algo así: 

Esta entrada participa en la LVIII Edición del Carnaval de Química acogido en el blog Pero eso es otra historia...

enlazando esta entrada de inauguración y mi blog. Si te apetece puedes incluir el logo de esta edición (lo sé, el diseño gráfico no se me da muy bien xD)

Luego me avisas vía comentario en esta entrada, o vía Twitter a @CarnavalQuimica y @Ununcuadio. Si no tienes blog pero quieres participar, ponte en contacto conmigo (a través de la sección de contacto de mi blog) y lo solucionaremos raudo. También resolveré todas las dudas que tengáis al respecto.

Yo iré recogiendo todas vuestras aportaciones y al final publicaré un post resumen y cederé el testigo para la edición LIX :)

¡A ver si homenajeamos al Cerio como se merece! De momento, os dejo un vídeo para aprender más acerca de este elemento:




25 abril 2015

El curioso incidente del perro a medianoche (Teatre Lliure de Gràcia)

Me resulta muy curioso pensar en la cantidad de circunstancias que te llevan a leer un determinado libro en un muy determinado momento. El curioso incidente del perro a medianoche de Mark Haddon estaba en mi lista (no escrita) de pendientes, desde que escuché a un director de cine español contar cómo su guión de un autista que se recorre España en una moto con un sidecar se derrumba tras leer precisamente la novela de Mark Haddon, porque entiende que ningún autista haría eso. 

Y con unas cuántas reseñas intermedias (en concreto esta de Carlos Chordá, esta otra del escudero de Sir Lancelot, y para rematar la recomendación de Tocamates) el libro escala posiciones en mi lista... y la verdad aunque sin quitarle mérito a la originalidad del tema tratado, tampoco me motiva especialmente... Sin embargo, escribo mi propia reseña para Hablando de Ciencia.

Pero, hete aquí que un par de años después, en 2015 vuelvo a cruzarme con el libro porque es uno de los que toca leer para el taller English Reading Club, y esta vez lo he disfrutado como una enana. Me acordaba más o menos de toda la trama, pero precisamente eso ha hecho que fuera siendo consciente de lo bien escrito que está: porque no es lo mismo estar en el sitio del protagonista Christopher Boone, que estar en el mundo de los adultos y saber hacia dónde conduce la historia y como para alguien como Christopher es cuasi imposible anticipar el final de la misma. Me gusta también que Christopher intercale planos de la disposición de casas en su vecindario, diagramas de dinámica de poblaciones, problemas de matemáticas, etc., en mitad de cualquier lado, siguiendo una lógica que está en su cabeza.

Pues bien, con las entradas agotadas de aquí al 24 de mayo, se representa en el Teatre Lliure de Gràcia la adaptación de Simon Stephen traducida al catalán por Cristina Genebat y dirigida por Julio Manrique. Y no es por poneros los dientes largos a los que no podás ir..., pero la interpretación de Pol López como Christopher es absolutamente impresionante, dando realismo a una historia que parece ser una novela policíaca, para evolucionar a un drama enorme: cómo una persona con un problema es capaz de vivir en un mundo distinto a él, y cómo las personas de su entorno que le quieren pueden manejar el complicado día a día... Como explica mucho mejor que yo JR Alonso para Sheldon Cooper:
Sheldon, cada vez más famoso y con más admiradores, puede ayudar a que la gente conozca lo que es el síndrome de Asperger y, ojalá, a generar una mayor comprensión y simpatía hacia las personas afectadas.
Christopher Boone se convierte en un personaje muy real, de carne y hueso, sobre un escenario continuamente cambiante (me encantó la puesta en escena con el metro, el viaje en tren, la escuela, la casa en Swindon, la casa en Londres, ¡brutal!), y que despierta simpatía porque es un personaje simpatiquísimo cuando le oyes con voz y ves sus gestos en vez de leer sus razonamientos un poco sabelotodos. Los problemas a los que se enfrentan sus padres se convierten en algo tan tangible que no puedes juzgar sus respectivas decisiones. Y al final te quedas con un buen sabor de boca (agridulce, aunque ahí está la gracia) ante la superación de estos tres pedazo de personajes.

Pero, si necesitaba un argumento más: me ganó definitivamente el final de la obra. Que, al igual que Christopher deja la demostración de los triángulos rectángulos para el anexo de su libro, en el teatro, una vez acabada la función y aplaudida hasta rabiar, vuelve a salir con una pizarra para hacernos la demostración. QED. Brutal.

En resumen, una obra de teatro que no solo visibiliza al Asperger, sino que está repleta de agujeros negros, expansión del Universo, astronautas, números primos, y mucho más.

Esta entrada participa en la XIII Edición del Carnaval de Humanidades, cuyo blog anfitrión es Scire Science.

15 diciembre 2014

Microscopía electrónica [SCIKU]

Vía

Electrones que
penetran la intimidad
de la materia.

















(3 horas de microscopía tras la resaca desgranadora dan para mucha ciencia... y un poco de poesía :D)

Esta entrada participa en la XII Edición del Carnaval de Humanidades, cuyo blog anfitrión es ::ZTFNews.

15 noviembre 2014

Alberto Magno (por Muñoz Páez)

La imagen me la mandaron Luis Moreno y Bernardo Perdomo
y creo que fue tomada en la Universidad de Alicante
Si lees este blog, ya sabrás que me cae muy bien Alberto Magno, y que lamento que no haya demasiada información de él disponible, así que estoy "novelando" los hitos principales de los que me documento (aquí), pero también ando ojo avizor para captar cualquier fuente que lo mencione. En 2012 fue Chesterton, y en 2014 se trata de Adela Muñoz Páez. Alberto Magno es patrón de los científicos, y en especial de los químicos, así que esta bloguera está de ceebración, y te recomienda que busques el programa de actividades de la Semana de la Ciencia que se celebra en estas fechas por Alberto Magno y que suelen incluir visitas, talleres y conferencias interesantísimas.
Un monje dominico, san Alberto Magno (1193-1280), ostenta el mérito oficial de haber preparado por primera vez arsénico puro. Como buen alquimista, tenía excelentes conocimientos de las técnicas de trabajo en el laboratorio, tales como la destilación o la sublimación, y se le atribuyen muchos de los textos que recogían el saber científico y esotérico de la época, tales como el Libro de las secretas virtudes de las hierbas, piedras y de ciertos animales, y de las maravillas del mundo, que se estuvo editando desde el siglo XIII hasta el XVII. En uno de sus textos se describe la obtención del arsénico puro: "Si se calienta el arsenicum [que era como se conocía entonces el oropimente] con el doble de su peso en jabón, se transforma en metal". 
No sabemos si esta afirmación fue un descubrimiento propio o una cita de trabajo ajeno, recogida de un texto árabe o de algún alquimista de la época. Por estos y otros méritos, propios o ajenos, san Alberto Magno fue declarado el patrón de los químicos, y los estudiantes de las facultades de ciencia españolas celebran su festividad el día 15 de noviembre. (Historia del veneno. De la cicuta al polonio de Adela Muñoz Páez)
Esta entrada participa en el XLI Carnaval de Química alojado en el blog cienciaonline.com

30 septiembre 2014

¿Para qué podemos usar el CO2?- Todo lo que quise contar

Antes de subir a escena, quería decirle a @puratura: ¡Tú eres la culpable de que esté hoy aquí pasándolo mal desde hace unas semanas!, pero al poco de bajarme del escenario había cambiado mi discurso mental a: ¡gracias por presionarme a vivir una de las mejores experiencias de mi (aún corta) vida! Como no le dije ni lo uno ni lo otro, aprovecho la palestra de mi blog para dejarlo claro.

Desde que empecé a prepararme la charla me corroían las dudas de si me haría entender, de si a la gente le harían gracia las mismas cosas que a mí, cómo podía explicarlo, cómo podía hablar durante 10 minutos, cómo podía no quedarme en blanco,… La mayoría de asuntos se resolvieron sobre la marcha. Pero voy a aprovechar que el audio del vídeo de eitb  no funciona al principio, y algún comentario que he recibido para poner aquí lo que dije o lo que quería decir:

Hace una semana hice una búsqueda en Google de noticias relacionadas con CO2 y estos son los resultados principales: malas noticias acerca del aumento de la concentración en la atmósfera, etc. La más pintoresca es la de la falla valenciana, que parecen muy  concienciados con el problema del CO2.

Digamos que el CO2 tiene una mala fama merecida porque es un gas de efecto invernadero, y produce el calentamiento global. Pero me hubiera gustado dejar más claro que el CO2 como molécula tiene connotaciones “neutras”, no es ni “bueno” ni “malo”. Más o menos lo que viene a explicar Bernardo Herradón. Por ejemplo, la presencia de CO2 de forma natural en la atmósfera y el propio efecto invernadero permiten la vida en la Tierra, que hasta ahora es la única vida conocida. Y también que hay otros gases de efecto invernadero: el metano (del que nos habló @microbioblog) y el vapor de agua, y también influyen en el clima las erupciones volcánicas. Lo que sí está clarísimo es que el aumento de emisiones antropogénicas (derivadas del uso de combustibles fósiles) está relacionado con el calentamiento global. Este aumento es un problema y urge buscarle solución.


Según la pirámide de gestión de residuos, lo que deberíamos hacer sería prevenir, es decir, evitar las emisiones de CO2 (al respecto os recomiendo un artículo de @tvaldessolis), y si no somos capaces de evitar, al menos reducir dichas emisiones: hay investigación en energías renovables y está el protocolo de Kyoto que no sé si algún país cumple... Esta charla, esta un escalón por debajo: reutilizar el CO2, teniendo claro que esto no resuelve el problema, solo lo retrasa. El balance de CO2 no es negativo, pero al menos es cero. Yo cojo el CO2 de la atmósfera, lo uso, y lo devuelvo.


Os presento a la molécula de CO2: dos átomos de oxígeno y uno de carbono unidos por dobles enlaces; y tiene propiedades muy interesantes que explicaremos con su diagrama de fases. Antes de que os asustéis si nunca habíais visto un diagrama de fases, quiero que os fijéis en palabras que nos suenan a todos: gas, líquido, sólido,… Nos sonará al menos de las clases de ciencia del instituto porque son los estados de agregación de la materia. Además, en el eje de ordenadas tenemos la presión y en el de abscisas la temperatura; las líneas marcan la transición de fase. De manera que a una presión y temperatura determinadas, si estoy por encima de la línea sólido-líquido, estaré en el estado sólido. ¿Qué ocurre cuando llego al punto crítico, con la temperatura y la presión críticas? Paso a estar en la región supercrítica. . Y lo bueno del CO2 es que su presión crítica está en torno a 7 MPa y su temperatura crítica en torno a los 30ºC, mientras que la del agua por ejemplo está en 22 MPa y a 375ºC.

Mi forma de explicar el estado supercrítico es con Superman. Algo que se me ocurrió un día yendo al trabajo. Porque, Superman, ¿es un pájaro?, ¿es un avión? No, pero vuela. Pues el estado supercrítico, ¿es un gas?, ¿es un líquido? No, ¡es supercrítico!

A nivel molecular, en un sólido las moléculas están ordenadas en el espacio y tienen poca libertad de movimiento, solo vibración. Al fundirse, las moléculas se mueven más y se produce un fenómeno que se conoce como solvatación: las moléculas de disolvente rodean a las moléculas de soluto facilitando su disolución en el medio líquido. En un gas, las moléculas tienden a separarse ocupando el máximo volumen e interaccionan débilmente entre ellas. El estado supercrítico sería un estado intermedio entre líquido y gas en el que seguiríamos teniendo una difusión similar a la de los gases, pero un poder disolvente similar al de los líquidos, quitando la viscosidad y la tensión superficial propia de los líquidos.
Diapositiva de la asignatura Disolventes Benignos, Máster interuniversitario Química Sostenible 2011-2012, Eduardo García-Verdugo, UJI


Volviendo al diagrama de fases “tuneado”: si el señor Pepe Crítico está por debajo del punto crítico es una persona normal que va al trabajo, pero una vez alcanza la temperatura y presión críticas se transforma en Supercrítico.

Veamos lo que ocurre dentro de un reactor supercrítico: tenemos una cierta cantidad de CO2 líquido y gas dentro del reactor, y empezamos a calentar y aplicar presión, de manera que el líquido ebulle y pasa a estado gas, pero en el momento que alcanza la presión y temperatura críticas: paso a tener una única fase, ya no hay líquido ni gas, sino que todo está en estado supercrítico. Es un proceso reversible: puedo enfriar y empezará a condensar hasta que vuelva a tener dos fases: líquido y gas.

Y aunque esto pueda sonar demasiado a ciencia-ficción, tiene aplicación en procesos industriales como la extracción de cafeína para el café descafeinado. Una extracción convencional de cafeína implicaría poner el café en contacto con un disolvente orgánico que se llevara la cafeína, pero luego debo ser muy cuidadoso en que no quede nada de ese disolvente en el café. Si uso el CO2, solo con disminuir la presión, el CO2 pasa a estar en estado gaseoso y se recoge la cafeína en estado sólido, es decir, es una manera “más fácil” de separar. Otro ejemplo más reciente es usar el CO2 supercrítico para extraer compuestos indeseados de los corchos de las botellas del vino, que no le den olor ni sabor.

Además de la extracción, el CO2 supercrítico se puede usar para hacer materiales porosos: el CO2 se disuelve dentro del polímero, y genera los poros en el material, que se puede usar por ejemplo para hacer crecer cultivos celulares. Otra aplicación sería la cromatografía supercrítica. Quizá otro día hablemos más en detalle de ella, de momento te dejo con lo que escribí hace tiempo sobre la cromatografía en general, y añado que la supercrítica vendría a ser un híbrido entre la de líquidos y la de gases (NO la de sólidos, como dije equivocadamente…).

El CO2 supercrítico se puede usar para el diseño de partículas, como en el grupo Nanomol en el que estoy haciendo la tesis. Esto es un proceso GAS o PCA, en el que se spraya (sería más correcto en castellano: pulveriza), nuestros compuestos de interés en una cámara en la que hay CO2 supercrítico que actúa como anti-solvente y hace que precipite en forma de polvo nanoestructurado. También usamos CO2 supercrítico para hacer vesículas y liposomas (Carlos Briones habló un poco al final de su charla sobre esto).

Para terminar, espero que si tomas café descafeinado, te acuerdes de los fluidos supercríticos ;)

Pero si lo que quieres es verme, gracias a eitb.com lo puedes hacer: acordaros que me llamo Almudena y que el volumen no va bien hasta el minuto 2



Esta entrada participa en el XXXIX Carnaval de Química alojado en el blog gominolasdepetróleo

P.D.: gracias a @emulenews por su crítica siempre constructiva. ¡Espero seguir sus consejos en la siguiente!

24 septiembre 2014

En Naukas: Liposomas, ¿medicina del futuro?

Los liposomas constituyen una de las plataformas más prometedoras en nanomedicina. De forma breve, son vesículas esféricas formadas por una doble capa lipídica en la que la parte polar de las moléculas se sitúa hacia el interior de la vesícula, y la parte apolar hacia el exterior. Sus ventajas abarcan desde que están compuestos de materiales biodegradables y no tóxicos para la célula, hasta que al llevar el fármaco encapsulado en su interior lo protege de la degradación enzimática; el fármaco encapsulado se libera lentamente consiguiendo una acción prolongada; y además interacciona con la célula para internalizarse antes que el fármaco libre; y los liposomas se pueden dirigir a un sitio específico del cuerpo, aumentando la eficacia del tratamiento. ¿Estamos, entonces, ante la medicina del futuro?

Sigue leyendo en Naukas

Referencias

Chen, C., Han, D., Cai, C., & Tang, X. (2010). An overview of liposome lyophilization and its future potential Journal of Controlled Release, 142 (3), 299-311 DOI: 10.1016/j.jconrel.2009.10.024

01 septiembre 2014

To be continued... in Gominolas de petróleo

Lo bueno de los Carnavales de la blogosfera ¡es que nunca acaban! El fin de una edición supone el principio de otra era de pasión por el conocimiento y su divulgación. Pero como anfitriona de esta #EdiciónSr toca hacer resumen y balance de lo que ha supuesto esta edición.

Y la verdad es que estoy muy contenta. Porque siendo un mes de vacaciones, ha habido en total 34 participaciones, y a mi juicio todas muy interesantes. Además, ha servido para que me quite un poco el polvo acumulado del silencio y escribiera un par de entradas para el Carnaval. A parte de tener casi cada día mucho por leer sobre química y ciencia, ¡así que moles de gracias para todos!

Espero que en septiembre en el blog de Gominolas de petróleo, que es el próximo anfitrión, doblemos las participaciones, que por algo ya empieza de nuevo el curso ;)

Paso a hacer una breve presentación de las entradas que han participado en esta edición veraniega del Carnaval de Química.

La escritora más prolífica es Marta Macho que nos ha regalado entradas impresionantes, como Arthur Caley, la teoría de grafos y los isómeros químicos: de cómo Caley abordó el estudio de los isómeros del alcano con la teoría de grafos para obtener ¡más isómeros que partículas en el Universo!

También ha mandado 11 efemérides relacionadas con la química, seguro que no esperabas que agosto estuviera tan lleno de química:

El 8 de agosto, conmemoramos a Benjamin Silliman, químico, que trabajó en análisis de minerales (entre ellos un meteorito), destilación del petróleo, además de fundar y editar la revista científica más antigua de Estados Unidos.

El 16 tocó la efeméride de Johan Kjeldahl y la cerveza, quizá te suene el método Kjeldahl de análisis de nitrógeno porque lo seguimos usando en la actualidad. Kjeldahl lo empleaba  para determinar la cantidad de proteínas en un grano de malta para hacer cerveza. 

El 18 celebramos Richard L. M. Synge (1914-1994), nada menos que el inventor de la cromatografía, y que trabajó en los péptidos del grupo proteico de la gramicidina.

El 19 de agosto, conmemoramos a Linus Pauling, Premio Nobel de Química y de la Paz, que recibió el Nobel de Química por su estudio en los enlaces químicos y cómo lo usó para elucidar estructuras complejas.

El 23 celebramos a Florence Barbara Seibert, bioquímica, que desarrolló un método eficaz para detectar la tuberculina.

El 27 tocaba doble efeméride: Carl Bosch (1874-1940), al que se le conoce por el proceso de Haber-Bosch que permite la síntesis de amoníaco a partir del nitrógeno de la atmósfera, un hito que permitió obtener fertilizantes químicos mejorando la agricultura. Y el descubrimiento del galio  mediante espectroscopía.

El 29 tuvimos dos efemérides. Primero conmemoramos ¡un elemento químico!: el 109, o Meitnerio que recibe su nombre en honor de la física Lise Meitner. Y por otro lado al químico físico Bernard Vonnegut que se dedicaba... a sembrar nubes, lean lean.

El 30 celebrábamos a Theodor Svedberg y la ultracentrifugación, puede que Svedberg te suene porque se usa como unidad de medida en la sedimentación.

Por último, el día 31 conmemoramos a Paul Ehrlich y su 'bala mágica': diseñando lo que llamó quimioterapia, diseñar medicamentos para dolencias específicas, en este caso la sífilis.

El siguiente autor a quien hay que felicitar es a César Tomé que ha mandado 6 entradas:

En De la valencia y el enlace químico (I) y (II) presenta de una forma amena la historia de las teorías que los químicos propusieron para entender la combinación química.
No te puedes perder su serie #próxima: esta vez nos habla de fluctuaciones cuánticas en la aspirina para explicar por qué se obtiene solo una de sus formas al sintetizarse cuando las dos son iguales energéticamente. También en esa sección Sol, agua, aire: amoníaco, ¿estamos ante la segunda revolución del amoníaco (la primera fue la de Haber-Bosch)? En Inteligencia contraterrorista contra el cáncer usando la terapia de boro con captura neutrónica explicado con el símil de un grupo terrorista (el cáncer). Finalmente, en Biosensores que huelen a rayos, materiales inteligentes para el envasado de alimentos.

El tercer puesto en escritores asiduos de esta edición, se lo lleva José Luis Moreno, que nos presenta la intrigante y apasionante historia del mapa de Vinlandi (I), (II) y (III) y toda la química que lleva detrás. 

Con dos entradas, hemos colaborado Gödel y la anfitriona. Desde Literatura es aprehender a la realidad, nos llegan dos poemas ingeniosos, sobre el Gas Ideal y Enlace (que parece uno de los temas más recurrentes de esta edición junto al amoníaco). Desde aquí, participé con Microscopía de barrido: ¡la ciencia es bella!, una visión personalísima y friki de esta técnica, y la toxicidad de ese arbusto ornamental que es la adelfa en No son más dulces que la miel...


Pero luego, hemos tenido bastantes participaciones únicas, que elevan la calidad de esta edición. Por ejemplo, @DaniEPAP nos trae un documental de Bill Nye. De Divulgades nos llega una noticia del CSIC: ¿los protectores solares son tóxicos para el medio marino? De particular interés es ¿Existe la molécula de dos átomos de carbono? en la que @manolo_ar explica un artículo escrito por R. Hoffman, Nobel de Química en 1981. A un nivel más accesible para estudiantes de instituto, pero en cualquier caso, ingenioso  y riguroso tenemos ¿Te ves gordo? No te preocupes. En realidad tu cuerpo es prácticamente un 100%... vacío por @franchicomol. ¿Cómo te explicaron a ti El concepto de mol (en Descubrir la química)?

En este Carnaval se ha hablado de temas de actualidad como el Ébola y sus mecanismos químicos para hacerse invisible en la célula, en Flagellum; los preceptos de la nanociencia en Acelerando la Ciencia; y también del envenenamiento por dioxinas de Yúshchenko en Quimitube; y la reducción de radiación en el compostaje en Compostando la Ciencia. Y me parece que no me he dejado a nadie, sino, hacédmelo saber.

Como veis, un Carnaval muy variado, entretenido y emocionante, porque así es la Química. Una vez más daros las gracias a todos. La Edición del Estroncio acaba aquí, y paso el testigo al estupendo blog de Gominolas de petróleo que acogerá el Carnaval durante septiembre. ¡Nos vemos por allí!




18 agosto 2014

No son más dulces que la miel...

Dedicado al niño que pensaba que sus flores eran más dulces que la miel

Seguro que en más de una ocasión te habrás encontrado con este arbusto de flores blancas o rosas por todas partes, en colegios, en parques, al borde de las carreteras… Quizá lo que no sabes (o sí) es que es un potencial asesino, que quizá debería estar más controlado en dónde se planta, porque hay bellezas que matan, o al menos que te dejan pachucho pachucho. De hecho, en alguna serie policiaca ha resultado ser el principal asesino.

Aquí os presento a la adelfa, cuyo nombre científico es Nerium oleander, y junto a su hermana Thevetia peruviana, son las dos representantes principales de la familia Apocynaceae. Ambas dos se usan como arbustos ornamentales en zonas tropicales y subtropicales de nuestro planeta, si bien su toxicidad es de sobra conocida. Hay pocos casos publicados, y por tanto no hay suficientes datos, para determinar cuál es la dosis letal, pero sí se conoce que depende de varios factores: la cantidad ingerida, la parte de la planta, la concentración en toxinas de la planta, y la edad y salud previa del paciente intoxicado. Y aún así, la mortalidad humana asociada con la ingestión de adelfa es generalmente muy baja, incluso en los casos de consumo intencional (intentos de suicidio).

Cabe resaltar que todas las partes de la planta son tóxicas, incluidos los productos de su combustión y el néctar de sus flores. Además, suele haber hojas, flores y vainas de semilla en el suelo, de manera que están al alcance de cualquier niño curioso… Lo único bueno es que como tiene un potente sabor amargo, los niños no suelen ingerir grandes cantidades. Por ejemplo, la masticación de hojas de adelfa libera saponinas, que son agentes surfactantes nocivos que provocan sensación de ardor en la boca. Pero se ha observado en intoxicaciones de mascotas domésticas, que la palatabilidad cambia si el arbusto ha sido podado, tratado con herbicidas como el ácido 2,4-diclorofenoxiacético, o si se consume con otros alimentos, así que de cualquier forma: ¡cuidado!
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La toxicidad de las adelfas se debe principalmente a los glucósidos cardíacos, que son compuestos esteroideos con efectos sobre el músculo cardíaco, y que de hecho se han usado como fármacos pero la ventana terapéutica es pequeña y es fácil provocar una sobredosis.

Los glucósidos cardíacos están formados por tres subunidades diferenciadas: un esqueleto esteroideo, ligado a un anillo de lactona, unido a un carbohidrato o azúcar por enlace glicosídico. El esqueleto esteroideo junto con el anillo de lactona se conoce como genina o aglicona. Esta fracción genina es muy similar entre todos los glucósidos cardíacos conocidos, variando solo en el grupo funcional del carbono 10 y/o 13. Por el contrario, el azúcar o carbohidrato de cada uno de ellos es específico: la digitoxigenina en la digitoxina, la oleandrosa en la oleandrina, etc. Y justamente este azúcar introduce la variabilidad en las respectivas actividades biológicas de los glucósidos cardíacos.
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Los glucósidos cardíacos se unen a la bomba de Na+/K+ATPasa de las membranas citoplasmáticas de las células cardíacas, y la inactivan. En consecuencia, aumenta la concentración de Na+ y afecta a los canales de intercambio de Na+/Ca2+, aumentando el Ca2+ intracelular y la fuerza de contracción (lo que se conoce como efecto inotrópico positivo). También se incrementa el potencial de membrana en reposo de la célula, con lo que aumenta la tasa de despolarización celular espontánea y la automaticidad del miocardio. Además, la inhibición de la bomba Na+/K+ATPasa afecta al movimiento intracelular del K+ y puede provocar hiperpotasemia.

El envenenamiento por adelfa tiene como síntomas también las náuseas, vómitos, salivación aumentada, dolor abdominal y diarrea. Se pueden producir arritmias cardiovasculares, y temblores, somnolencia, ataxia, perturbaciones visuales y debilidad. La ingestión de estas plantas puede causar irritación de las mucosas y producir eritema bucal y sensación de ardor en la boca.

Los tratamientos disponibles para el envenenamiento con adelfa se pueden dividir en 3 categorías:

1. Eliminación gastrointestinal de toxinas no absorbidas.  La descontaminación gástrica vía eméticos, lavado de estómago, instilación de carbón activado, y catárticos salinos es lo más efectivo.

El carbón activado se suele usar en casos como descontaminación gastrointestinal para unirse a las toxinas en el estómago y reducir la absorción. Se ha comparado la administración de múltiples dosis de carbón activo (MDAC por sus siglas en inglés: multiple dosis activated carbon) versus a un única dosis (SDAC, single dose) y se encontró que ni el MDAC ni el SDAC reducían la muerte tras el envenenamiento por T. peruviana, aunque sí hubo una pequeña reducción en el número de arritmias significativas.

2. Medidas de soporte diseñadas para mantener la estabilidad hemodinámica:  monitoreo y control de los niveles de electrolito.

3. Eliminación sistémica de las toxinas de adelfa absorbidas, que depende de los mecanismos de aclaramiento hepático o renal. La reabsorción intestinal de toxinas puede prolongar la vida media de los compuestos, por lo que se hacen necesarios los tratamientos de esta tercera categoría.

Los fragmentos de anticuerpo Fab específicos de digoxina suministrados intravenosamente han sido  usados con éxito para casos aislados de envenenamiento con N. oleander. Un estudio in vitro demostró que los fragmentos de anticuerpo Fab específicos de digoxina se unen a la oleandrina y , por tanto, reducen la concentración de oleandrina activa. La efectividad de este tratamiento se basa en que los glucósidos cardíacos de adelfa y digoxina exhiben una reactividad cruzada estimada en 100:1 hacia los anticuerpos específicos de digoxina.

Esta entrada participa en el XXXVIII Carnaval de la Química alojado en este blog y en la XXXI Edición del Carnaval de Biología que acoge ScyKness

Bibliografía:


Bandara V, Weinstein SA, White J, & Eddleston M (2010). A review of the natural history, toxinology, diagnosis and clinical management of Nerium oleander (common oleander) and Thevetia peruviana (yellow oleander) poisoning. Toxicon : official journal of the International Society on Toxinology, 56 (3), 273-81 PMID: 20438743

Langford SD, & Boor PJ (1996). Oleander toxicity: an examination of human and animal toxic exposures. Toxicology, 109 (1), 1-13 PMID: 8619248