¡¡¡¡¡Vuelta al cole!!!!!

Vía

Sí, julio y agosto son dos meses de desbandada, la actividad bloguera es inversamente proporcional a la playa y demás costumbres veraniegas. Aunque siempre se puede practicar la mirada del bloguero. Es cierto que depende del lugar al qué viajemos, tendremos más o menos cobertura, acceso a Internet, y todas las excusas que se os ocurran. Pero que conste que en ¡Jindetrés, sal! ya lidiaron con un ¡mes de agosto! y triunfaron a base de biología. En cualquier caso, el primer tirón de orejas es para mí misma, que no he participado en mi propia edición, así que no os puedo reñir demasiado, lo dejaremos para otra ocasión.

Sin embargo, al menos valorad el legado que otros valientes nos han dejado a lo largo de estos calurosos meses, porque si no equivoco: ¡tenemos al menos ocho nuevos participantes! Y ya que esta es la edición honorífica de los becarios, me satisface decirles que todos han sacado 'Cum laude' en divulgación, así que solo nos queda que repitan muchas veces más en los próximos Carnavales (estáis avisados, no me hagáis recurrir a amenazas xDD). En total ha habido 26 entradas de 15 blogs distintos, que paso a presentaros a continuación, para que como yo, aprendáis mucha, mucha biología.

El Carnaval empezó pisando fuerte: Abaritz nos enseña que la biología puede ser también un vehículo para denunciar situaciones injustas en  El negocio del hambre, pero es que la biología puede ser también la solución a muchos problemas, como cuenta en La despensa de África

La señorita Tate ha sido una de las protagonistas del Carnaval, Luis Moreno con el lema de Chemistry helps biology nos habla del gran químico Pauling y sus principales contribuciones a la ciencia. Y no es el único ejemplo de la relación entre química y biología de este Carnaval. Disfruten de La pizarra de Pauling.

¿Quién sería capaz de capturar una luciérnaga para mostrarnos la belleza de este increíble insecto, y explicarnos qué reacciones químicas emplea para producir su luz característica y cómo la podemos imitar químicamente? El nuevo tío Tungsteno en La luciérnaga y la magia de los peróxidos.

Dentro de este curso express de biología en el que nos matriculamos allá por julio, ScyKness explica con todo detalle Entendiendo un Western Blot (o al menos intentándolo), y ya estáis tardando en pasaros por allí.

Como becarios de biología, también es muy interesante que Ángel Rodríguez nos enseñe a construir un cariotipo: Tiene cromosomas la cosa.

Otra buena lección para becarios:  ¿qué sería de la labor de campo de los naturalistas sin el cuaderno de campo? La memoria en el cuaderno de campo de Darwin.

El tamaño no importa: al menos cuando estamos en el campo de la bioquímica.

¿Tienes claro el término 'especie'? ¿Seguro? Puede que las bacterias te den una sorpresa... Las bacterias del intestino pueden generar nuevas especies por J.J. Gallego en Micro Gaia 

Y hablando de becarios, una imprescindible reflexión del DrLitos acerca de la función y el papel que tiene el becario de investigación: Los primeros serán los últimos.

Exosomas de "depósito de desperdicios" a "mensajeros clave": Su existencia se conocía desde hace ya más 30 años, pero durante mucho tiempo se pensaba que sólo eran una especie de contenedores de los desperdicios celulares. En los últimos años, se ha encontrado que también actúan como mensajeros, llevando información clave a tejidos lejanos en el cuerpo, en los que pueden alterar su fisiología.

Para todos aquellos que hayan elegido la montaña como lugar de vacaciones, antes de salir al campo, deberían echar un ojo a las 5 plantas que debes evitar este verano. ¿Qué hace un profesor en vacaciones? No tienes más que pasarte por Moles y bits a leer todas las entradas de estos últimos meses: Camuflaje químico a nivel de neurotransmisores; La visión, ese preciado don, partiendo de Erastótenes, un recorrido evolutivo y fisiológico hacia la visión; Malotes de la química: trióxido de arsénico: una impresionante muestra de cómo la ciencia puede dar una profundidad insospechada a la literatura en Madame Bovary; La flor más grande del mundo: los compuestos químico que atraen a las moscas y otros insectos para la polinización; El color del otoño, que cada vez está más cerca tiene una explicación muy química y muy biológica.

¿Alguna vez te habías parado a considerar cuántos factores científicos  intervienen en algo tan prosaico como nadar? Ahora puedes disfrutar de "Biomecánica de la natación" especial mundial de natación BCN 2013 por @JoseMaBio.

¿Qué relación existe entre la genética y la nutrición? Parece que está relacionada con esta pregunta: ¿Te has quedado con hambre, te frío un huevo (I) y (II)? Descubre la epigenética de la mano de Sergio Pomares. ¿A qué huele?, a través de esta entrada iremos desgranando poco a poco cómo somos capaces de percibir los distintos olores que nos rodean, tanto buenos como malos y el papel del cerebro en este proceso.

Optogenética, una técnica para iluminar los genes: no sé a vosotros pero a mí me parece un claro ejemplo de que la realidad (en este caso, la ciencia y la biología), muchas veces superan la ficción.

Córneas de cobre: "Señoras y Señores van a ser espectadores de una primicia mundial. Van a ser testigos de la dura patología que sufre el cuerpo de Miguelito en boca de sus principales protagonistas: “Un mensajero químico” y “su cerebro”. Sus diálogos nos dejarán traslucir la gravedad y la evolución de su enfermedad. Una enfermedad que va deteriorando la salud del niño poco a poco, de forma lenta e insidiosa, invadiendo todo a su paso". MªJesús nunca decepciona... En A mordiscos: aprendiendo de nucleótidos, de una enfermedad rara que nos recuerda al Doctor Jekyll y Mr Hyde.

 ¿A qué nadie se esperaba que la tímida Calpurnia asomara su cabecita por otro blog distinto del cuaderno? No es la única sorpresa en Platanistoideae

Terminamos con un final apoteósico, de Anaxágoras a Arrhenius Tres visiones para el origen de la vida y una misma idea: panspermia por José Luis Moreno.

Por cierto, este post se llama "vuelta al cole", porque señoras y señores, ya es hora de que asumamos nuestros deberes blogueros para este gran @biocarnaval, y nos pongamos a divulgar sin ton ni son, en la edición número XXV en el blog Ser vivo, ¡por Darwin y Wallace, espero veros a todos allí!

¡Tú también puedes ser científico!

Uno de los momentos más entrañables de las pasadas vacaciones navideñas, fue quizá cuando logré convencer al sector femenino familiar para que me acompañaran a una de las estupendas actividades que organiza el Club de Amigos de la Ciencia en Pamplona. Y es que ver reír y disfrutar a mis seres queridos con la mayor 'frikidad' del espectáculo Oh!NDAS, cuando en mi día a día en lo que trabajo desde que me metí a científica lo traducen en explicaciones etéreas con nombres aprendidos de memoria... Bueno, hay que experimentarlo para entenderme. Reconozco haber estado un pelín tensa por si no enganchaban, pero los estupendos científicos Oriol Coulomb y Silvano Pi engancharon con la audiencia, y más en concreto con la que me interesaba más. Con mucho humor, conexiones con el pasado para hablar con Tesla, interacción con el público y experimentos con mucha ciencia nos hicieron pasar un rato, para mí inolvidable. Hubo muchos niños voluntarios que prestaron sus dispositivos móviles o su música para ilustrar la naturaleza de esas Oh!NDAS que son más de ciencia que de ficción, y por cada intervención del público, se nos obsequiaba con un rotundo: ¡Tú puedes ser científico!, porque eres muy listo, porque...

Al acabar el show,nos confesaron que parte de la actuación no era verdad, pero que otra parte era pura ciencia y que nos aconsejaban bucear en la guía didáctica para descubrir por nosotros mismos la realidad escondida detrás del espectáculo. Pero la confesión que causó más revuelo en la sala llena de familias fue... que no se llamaban ni Oriol Coulomb ni Silbano Pi... ni eran científicos sino actores... Nos dejaron claro que todos podemos ser científicos: basta que tengamos curiosidad y deseemos entender cómo funciona lo que hay a nuestro alrededor y nos hagamos continuamente preguntas sobre cómo funciona el mundo. Para iniciarse en la ciencia, no hace falta ser un Einstein ni siquiera hacer preguntas complicadas o creativas... A fuerza de preguntarte, irás afinando el mecanismo de pregunta-búsqueda de respuestas, y te aseguro de que te habrás metido en una aventura fabulosa.

Como comienzo te recomiendo la guía didáctica: conocerás una breve biografía de Newton, Einstein, Faraday, Marconi y Tesla. Aprenderás acerca de la física detrás de las ondas de tu móvil, de la Wii y también puedes experimentarlo tú mismo siguiendo las instrucciones. Y para ajustarme un poco a la temática del Carnaval de Física, también se habla del plasma el primer estado de la materia que constituye buena parte de las estrellas y por tanto, de nuestro Sol.

¡Feliz Físico-domingo! Y recuerda: tú también puedes ser científico, porque la Ciencia es Cultura y además es tremendamente divertida. Si estás en Pamplona no dudes en buscar por la web a estos amigos de la ciencia que te lo demostrarán científicamente. Y hay iniciativas similares en otros lugares.

Este post participa en la XL edición del Carnaval de la Fisica, alojado en esta ocasión por Cuantos y cuerdas y también en en la IV Edición del Carnaval de Humanidades  alojado por Kurt Friedrich Gödel en su blog Literatura es aprehender la realidad. 

Experimentos caseros VII: Coca-Cola y Mentos

(Vía)

Este es uno de los experimentos favoritos de Paola, así que en su honor, tenía que dedicarle una entrada. ;)

A diferencia de lo que la gente normalmente piensa no se trata de una reacción química entre los componentes del caramelo y del refresco, sino más bien, de un fenómeno físico.

En realidad, un refresco se compone de agua, y de distintos edulcorantes y sustancias que le dan sabor y color, más el dióxido de carbono (gas). Los fabricantes de bebidas carbonatadas envasan el producto a una temperatura baja en una cámara a alta presión: asñi, se consigue disolver este gas en el líquido del refresco. El dióxido de carbono establece un equilibrio químico con el agua de la bebida tal que así:

CO₂ + H₂O ↔ HCO₃^- + H⁺

HCO₃^- + H⁺ ↔ H₂CO₃

El dióxido de carbono, en sus diversas formas químicas en equilibrio acuoso, es responsable del sabor y del pH ácido que permite conservar la bebida de la presencia de microorganismos, ya que no son capaces de habitar un medio hostil. A este respecto, cabe señalar que los refrescos tienen un pH de 2,5 (en la escala de 0 a 14). Hay estudios que señalan que la acidez de las bebidas carbonatadas (que además del dióxido de carbono tienen ácido fosfórico) pueden producir daño en el revestimiento interior hasta llegar al estómago, donde incluso podrían competir con el ácido clorhídrico que tenemos allí para digerir los alimentos. Consumir bebidas carbonatadas en exceso está relacionado con problemas de salud como la diabetes o trastornos cardiovasculares. Lo más sano para el cuerpo humano es el agua, y deberíamos tenerlo en cuenta en nuestra dieta, aunque eso no significa que debamos dejar de consumir refrescos.

Al abrir una lata o botella de refresco, vemos las burbujas de dióxido de carbono que van liberando lentamente a la atmósfera. La tensión superficial del líquido retiene parte del gas disuelto, pero todos hemos experimentado que dejando sin tapar la botella, finalmente deja de haber burbujas y se pierde parte del sabor del refresco.

Cuando echamos Mentos sobre la Coca-Cola se rompe la tensión superficial, liberándose bruscamente el gas. En HdC nos explican que esto se debe a varios factores y no solo al Mentos: la forma y tamaño del recipiente de la Coca-Cola, la goma arábiga presente en el refresco y en los caramelos, y la textura de la superficie de lo caramelos.

(Vía)

Finalmente os dejo un par de vídeos (vía HdC) para que disfrutéis:

Referencias

Hablando de Ciencia

Ciencia.es

Y como experimento casero VIII, les recomiendo la saponificación (hacer jabón) explicado muy bien por @Quimitube

Las cerillas (II)

En respuesta a las cuestiones planteadas en la entrada del mismo título por Leti Olábarri, que es la que más me hace pensar e investigar… ;)

He encontrado que el fósforo no es el único elemento que tiene la propiedad de arder: el azufre es inflamable también. En realidad, todo fuego o llama es un proceso de combustión en el que entran en juego tres componentes llamados los vértices del triángulo de fuego: el combustible (que puede ser el fósforo o el azufre, además de muchos elementos y compuestos desde la leña al hidrógeno pasando por el petróleo), el oxidante que suele ser el gas oxígeno presente en el ambiente (la atmósfera está compuesta aproximadamente de un 21% de oxígeno y un 79% de nitrógeno), y energía en forma de calor o de la fricción en el caso concreto de la cerilla. ¡No hay que olvidar que si falta uno de los tres no tenemos fuego!, (o lo que es lo mismo pero al revés: se puede extinguir un incendio eliminando cualquiera de los tres).

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Entonces, las primeras cerillas fabricadas por Walker tenían en su composición sulfuro de antimonio (y, por lo tanto, azufre), pero posteriormente se procedió a sustituirlo por fósforo ya que los compuestos con azufre producían dióxido de azufre (incorporan el oxígeno a la estructura), que se caracteriza por su olor a bombas fétida o huevos podridos. En realidad, cada fabricante tenía su propia “receta” para la producción de cerillas, pero todas coincidían en el empleo del fósforo blanco en la cabeza de la cerilla. Este elemento en contacto con el aire forma una llama, y pasa a su forma alotrópica de fósforo rojo. Como se señaló en la entrada anterior el fósforo blanco es muy tóxico para el ser humano, y además como desventaja a su alta inflamabilidad estaba que podía provocar fácilmente accidentes.

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Actualmente, podemos decir que las cerillas son más sofisticadas… No se centran en un único elemento inflamable sino en una combinación de los tres vértices del triángulo: así tenemos que la cabeza de la cerilla tiene trisulfuro de antimonio y un oxidante (que suele ser el dicromato potásico o el clorato de potasio) y en el lado de la caja donde la encendemos hay una mezcla que contiene fósforo rojo. El trisulfuro de antimonio se suele emplear en el sector de fricción para fabricar revestimientos de frenos o lubricantes, ya que aumenta la conducción de calor. ¿Y… al tener azufre no se vuelve a formar dióxido de azufre? Según la ficha de datos de seguridad solo en contacto con agentes muy oxidantes. Podemos suponer, dado que en la vida normal no sucede, que todos los componentes se hayan en condiciones que aseguren el correcto funcionamiento de la cerilla.

El calor de fricción es suficiente para que un poco de fósforo rojo se transforme en fósforo blanco y haga que arda la cabeza de la cerilla (que como vemos está diseñada especialmente para arder, y no así la caja). Es decir, aunque el fósforo se encuentre en la caja, la chispa que se produce por fricción de la cerilla encuentra que el material más combustible es la cerilla y hace que esta arda.

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Para terminar os recomiendo este vídeo que explica de forma muy gráfica TODO lo que ocurre durante la combustión de una llama.

Las cerillas

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En primero de carrera nos explicaron el funcionamiento de la cerilla en Química Inorgánica, parece un chiste de Lepe... Pero, ¿nunca te has preguntado por qué al frotarla se enciende tan fácilmente el fuego? El fuego es, irremediablemente, algo que nos atrae o nos asusta, o quizá ambas cosas...

Recuerdo que en infantil, encontramos una caja de cerillas y nos pasamos el recreo intentando encenderlas. No lo conseguimos. Aún ahora pienso que es difícil que no lo consiguiéramos: o bien estaban defectuosas, o bien algún ser invisible nos protegió de quemarnos. Aquella caja era nuestro tesoro, y lo intentábamos con una mezcla de temor y respeto. Porque en una ocasión en unos talleres de verano del ayuntamiento, hacíamos casas al estilo de pagodas con cajas de cerillas y cerillas, y la de mi hermano se incendió... No sé si esto influyó en el miedo que le tengo al fuego, o fue el hecho de quemarme al encender una cerilla por primera vez, o el hecho de ver arder una sartén en la cocina, o vete a saber qué...

Ahora soy capaz de encender una vela sin que me tiemblen las manos, pero no sé si podría decir lo mismo de una barbacoa, un fuego en la chimenea o el mismo mechero Bünsen del laboratorio. Y es que cuando se mezcla con gas inflamable y fuego azul y grande, lo cierto es que me da miedo... Pero me gusta observar el fuego: es algo que hipnotiza. ¿Habéis observado el humo al apagar una vela? Se aprecia el paso de flujo laminar a turbulento y fue una de las fotografías que ganó el concurso de Ciencias en mi Facultad en primero de carrera.

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Vayamos ahora con el comportamiento de la cerilla: el compuesto de la tabla periódica llamado fósforo arde en contacto con el aire. Las primeras cerillas eran fósforo, recubierto con azufre, y al rascarlas se desprendía la capa protectora, de manera que el fósforo quedaba “al aire” y la cerilla se encendía. En realidad, la primera cerilla comercial del científico John Walker era una mezcla de sulfuro de antimonio, clorato de potasio, goma y almidón. Pero tenía algunos problemillas..., que iban desde que producía un olor desagradable, y que la reacción de encendido era prácticamente explosiva... Para eliminar el mal olor, se añadió fósforo blanco a la mezcla. Sin embargo, el fósforo es tóxico y en cada cerilla había suficiente cantidad como para causar la muerte de personas, y obreros que fabricaban cerillas tuvieron numerosos problemas..., hasta que se prohibieron.

También se empleaba en las cámaras fotográficas. ¿Tenéis la imagen de aquello de “mirad al pajarito”, y se quitaba una tela y se encendía el flash? Pues en realidad era fósforo, que en contacto con el aire, producía la suficiente luz como para tomar la foto.

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Lo que se produce es una reacción de combustión: es decir se necesita una sustancia combustible (el fósforo), un comburente (el oxígeno) y energía. Por tanto, para apagar cualquier tipo de fuego se necesita eliminar una de las tres cosas: por eso se emplea agua (disminuir la energía calorífica) o arcillas, o bien se emplea una manta (evitar que haya oxígeno), y por eso se apaga una vela, si evitamos que entre oxígeno...

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El fósforo no solo está en forma de fósforo blanco: el fósforo rojo es menos peligroso, y se empezó a emplear. Además, se separaron los componentes de la cerilla: en la cabeza había sulfuro de antimonio y clorato potásico, y en la superficie tenía vidrio en polvo, cola y fósforo rojo. Cuando se frotaba la cerilla, debido a la fricción parte del fósforo rojo pasaba a la forma blanca y se encendía. Ahora se utiliza un compuesto de fósforo: el sesquisulfuro de fósforo para reducir los riesgos.

Lo que no sabía es que existen dos tipos de cerillas, aquellas que se encienden por fricción con cualquier superficie y las llamadas de seguridad porque solo se encienden al frotarlas con una zona de la caja, que es donde en realidad se encuentra el fósforo (¡igual por eso, no conseguí encenderlas en infantil!).

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Experimentos químicos caseros (VI): Pañal

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¿Qué tienen los pañales para absorber tanta orina de los bebés o de las personas mayores con problemas de continencia? Un polvito blanco: puedes coger uno, abrirlo e intentar recopilarlo. Se trata de un polímero, con propiedades absorbentes, puede llegar a retener más del 1000%, ¿no lo crees? Haz la prueba.

Parece que no, pero el polvito se va hinchando e hinchando, y sigues añadiendo agua y se sigue hinchando... Por supuesto tiene un límite. Y si añadimos sal podemos cambiar la fuerza iónica del medio, y conseguir que el polímero suelte el agua...

No lo he probado, pero supongo que en el interior de las compresas habrá algo parecido...

Ya siento que últimamente las estradas sean bastante monotemáticas... Estoy en mi segunda fase del máster, y no tengo tiempo para investigar. Espero que, al menos, si los has probado, os hayan gustado... ;)

Experimentos químicos caseros (V): Col lombarda

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Cociendo la col lombarda en agua o machacando una hoja en etanol se consigue extraer un pigmento morado, la flavona, que es un estupendo indicador del pH. El pH es una medida de la acidez del medio, que se expresa como el logaritmo negativo de la cantidad de protones, en una escala de 0 a 14. El pH neutro es 7, y si es inferior se considera un medio ácido y si es superior básico. Un indicador es una sustancia química que cambia de color cuando cambian las condiciones del medio. La flavona puede adquirir hasta 7 colores distintos dependiendo del pH. La idea del experimento es ir probando los distintos productos caseros para ver el pH qué tienen: averiguar si el vinagre es ácido, la Coca-cola, el amoníaco, la lejía, ¡lo que se te ocurra!: siempre que sea miscible claro....

Aviso: la col lombarda no huele muy bien... Se aconseja no guardarla durante demasiado tiempo...

Experimentos químicos caseros (IV): Volcán de dicromato

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Toda transformación química implica la rotura de enlaces de los reactivos para dar lugar a los productos. Para ello, se requiere una cierta energía que se conoce con el nombre de energía de activación, para que los reactivos formen una especie de producto intermedio que se conoce como complejo activado o estado de transición. Según los reactivos sean más estables que los productos la reacción (como proceso global) absorberá energía, o si los productos son más estables que los reactivos desprenderá energía. Se trata de reacciones endotérmicas, en el primer caso y exotérmicas en el segundo. En cualquier caso, siempre se necesita aplicar energía, ya sea en forma de calor o de otra forma, para que los reactivos alcancen el estado de transición, aunque luego al formarse los productos desprendan más energía.

Pues bien, el reactivo de hoy es bastante inestable, por lo que requiere muy poca energía de activación. El cromo está en un estado de oxidación VI mientras que el potasio está en I, y tanta diferencia hace que nuestro compuesto no esté a gusto... Al aplicarle una llama, o un alambre al rojo vivo, le damos la suficiente energía como para que el reactivo se descomponga espectacularmente. La reacción sería: K₂Cr₂O₃ + Energía → Cr₂O₃ + O₂, sí pasa al revés que con el bicarbonato y el vinagre: si pones cerca una cerilla recién apagada, por efecto del oxígeno que se produce en la reacción se volverá a encender.

Observamos que el cromo ha cambiado de estado de oxidación, el reactivo deja de ser un polvo anaranjado (estado de oxidación VI) para pasar a ser un producto de color verde (estado de oxidación III) que recuerda (al menos a mí) al musgo del belén. ¡Pero cuidado con tocarlo: es tóxico! En cualquier caso, la reacción es espectacular. 

Un compuesto de la familia, el dicromato amónico es aún más inestable que el reactivo que utilizamos para nuestro volcán, y es explosivo: ha ocasionado problemas en su transporte, porque un ligero golpe le puede proporcionar la energía suficiente para estallar...

Experimentos químicos caseros (III): Bicarbonato y vinagre

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 Hay una reacción común en en los libros de Física y Química de Secundaria: Ácido + Base → Sal + Agua. En el caso que vamos a tratar, el ácido es el vinagre (o el ácido acético) y la base es el bicarbonato sódico, que puesto con sus fórmulas químicas quedaría así:

CH₃COOH (ácido acético) + NaHCO₃ (bicarbonato sódico)→ NaCO₃ +CO₂ (dióxido de carbono)+ H₂O

No voy a ajustar la reacción. Aconsejo probarla en el jardín o en una zona despejada... Las reacciones ácido-base como la anterior son, en general, exotérmicas, y en este caso concreto lo es: es la base de los famosos volcanes que salen tanto en los proyectos de ciencias de Estados Unidos, ¡probadlo! Con un poco de colorante rojo, parece la lava de un volcán. El dióxido de carbono es un gas, que hace que salga todo el contenido hacia arriba: pringa, y acabas oliendo a vinagre ;)

Como produce dióxido de carbono, se puede usar como un primitivo extintor: poniendo la mezcla en una botella, cerrada, colocas una vela, abres y se apagará la vela. No sirve para un incendio, pero si como prueba. Pero no vale sumergir la cerilla en el vinagre, así se paga cualquier fuego, jajaja.

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Experimentos químicos caseros (II): Baboplast

En otra entrada hablamos de los polímeros, en esta trataremos de cómo fabricar uno casero. Los materiales de partida son dos compuestos químicos: el alcohol polivinílico (que como se nombre indica ya es un polímero: la repetición del monómero vinilo) y el bórax. Los enlaces os dirigen a la página MERCK, porque en otros sitios donde he mirado se venden por toneladas... En fin: los productos químicos no suelen ser baratos.

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¿Qué ocurre al mezclar los dos compuestos? Pues que debido a los grupos -OH o hidroxilo del alcohol forman puentes de hidrógeno con el bórax. Los puentes de hidrógeno no son enlaces, sino atracciones entre átomos de hidrógeno, con otros átomos pequeños y electronegativos como el oxígeno, el nitrógeno y el flúor. El alcohol polivinílico es un líquido bastante denso, pero al mezclarse con el bórax, adquiere una consistencia más sólida: y es que el alcohol está formado por muchas cadenas, que mediante el bórax se entrecruzan por puentes de hidrógeno formando una especie de redes. Así, pasamos de tener un líquido viscoso a tener un polímero algo "sólido", del estilo de Flubber (aunque no canta ni baila). Si le añadimos colorante, tiene un efecto más gracioso. Este polímero es pegajoso y tiene cierto comportamiento de fluido: si lo dejas sobre la esquina de una mesa, verás que va cayendo lentamente, si te acercas a mirarlo verás que efectivamente "está fluyendo".

Me temo que el efecto no es eterno... Ya hemos dicho que los puentes de hidrógeno son más débiles que los enlaces interatómicos. Con el tiempo, el polímero expulsa el agua que contiene, perdiéndose los puentes de hidrógeno, y por tanto, las propiedades de elasticidad, y quedando solo una masa seca. En cualquier caso, ¡es divertido!

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Experimentos químicos caseros (I): fluidos no newtonianos

 En otra ocasión ya hablé de la experiencia de participar en el programa de Be a Mentor de la Universidad de Navarra, haciendo experimentos de química en colegios o institutos de Pamplona. He pensado que igual os gustaría saber alguno de ellos, porque la mayoría no necesitan material peligroso y pueden hacerse en una casa, (siempre y cuando procuremos no manchar...).

Esta entrada está dedicada a los fluidos no newtonianos: que son aquellos que presentan diferente comportamiento según la presión que se aplique sobre ellos. Podemos “fabricar” uno, simplemente con harina Maizena y agua en un recipiente. La práctica consiste en ir mezclando ambos elementos hasta que no sea ni sólido ni líquido (¿?). Sí, has leído bien, si no te pasas de añadir agua o Maizena, acabas teniendo una suspensión de Maizena en agua con un comportamiento típico de fluidos no newtonianos. Intenta amasar la suspensión: parece sólida. Coge un poco en tu mano: parece líquida. Apoya suavemente tus dedos en la superficie: se hunden como si fueran arenas movedizas. Pega un puñetazo con todas tus fuerzas: ¡y no salpica! Coloca una tapa de boli: verás que flota; ahora pon una moneda de un céntimo: verás que se hunde...

¿Por qué todo esto? Porque lo que has hecho se comporta como un líquido cuando se aplica poca presión, pero como un sólido cuando le aplicas mucha. Es un fluido no-newtoniano. Con el paso del tiempo, si dejas reposar el recipiente, verás que la harina se deposita en el fondo, y queda agua por encima... No hay que preocuparse, vuelve a mezclarlos y obtendrás de nuevo “el juguete”.

Aviso: pringa muchísimo... Así que cuidado con donde se te cae... Al final es harina y agua, y las manchas se quitan fácilmente, pero si salpicas todo, tendrá una pinta que a los padres y los amantes del orden y la limpieza, puede no gustarles... Se dice que tiene propiedades anti-estrés como las pelotitas de goma que sirven para apretarlas. Por si quieres probar en exámenes.

En casa, podemos hacerlo en pequeñas cantidades. Aquí os dejo un vídeo “a lo grande”:

Si te ha gustado el fluido no-newtoniano, te recomiendo esta entrada sobre fluidos.